题目内容
【题目】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。
(2)①下列关于气态
和
的说法中，正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等
都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。
(3)配合物
熔点
，沸点
不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。
A.
键 
键 
配位键 非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①
与La
镧
的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用
标出。已知：
与
的空间构型都是三角锥形，但不易与
形成配离子，其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为
，若阿伏加德罗常数用
表示，则立方氮化硼的密度是______
只要求列算式
.
【答案】
22 12 AD 
分子晶体 D 
B 
F的电负性比N大，
成键电子对偏向F，导致
中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 
【解析】
基态钛原子的价电子排布式为
，结合泡利原理、洪特规则画出轨道排布图；核外没有运动状态相同的电子；金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是12；
中S原子孤电子对数
，形成3个
键，价层电子对数为3，为平面正三角形，
中S原子孤电子对数
，形成2个键，价层电子对数为3，为V形结构，二者都是有不同非金属元素形成的共价键，属于极性键；
固态
中S原子形成4个共价单键；
熔沸点低，易溶于有机溶剂，符合分子晶体的性质；
中Ni与CO形成配位键，CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为
；
均摊法计算晶胞中Ni、La原子数目，确定化学式；
分子之间形成氢键的物质可以，常见F、O、N元素与H元素之间可以形成氢键；
与4个
分子之间形成4个配位键，
提供空轨道、
中N原子提供孤电子对；F的电负性比N大，成键电子对偏向F，难以给出孤电子对；
根据均摊法计算各晶胞中原子数目，结合摩尔质量计算晶胞中原子总质量，晶体密度
晶胞中原子总质量
晶胞体积。
基态钛原子的价电子排布式为，轨道排布图为：
，钛原子核外有22个电子，核外没有运动状态相同的电子，原子核外电子有22种运动状态；金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是12，故答案为：；22；12；
中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则：
A.中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；
B.三氧化硫是非极性分子，故B错误；
C.中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；
D.都含有S与O之间的极性键，故D正确，
故答案为：AD；
图1中固态中S原子形成4个共价单键，S原子的杂化轨道类型是
，故答案为：；
的熔沸点低，易溶于有机溶剂，说明属于分子晶体；中Ni与CO形成配位键，配位键属于键，CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为，含有键、
键、配位键、极性键，没有非极性键，故答案为：分子晶体；D；
晶胞中Ni原子数目
、La原子数目
，则化学式为：
，故答案为：；
、HF、
的分子都可以形成氢键，
分子之间不能形成氢键，故X一定不是，故答案为：B；
与4个分子之间形成4个配位键，提供空轨道、中N原子提供孤电子对，配离子的结构图为：
，F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子，故答案为：；F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；
晶胞中B原子数目
、N原子数目
，晶胞中原子总质量
，晶体密度
，故答案为：。
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