题目内容
【题目】(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3。
①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)。
②溶液呈碱性的是______________。
③能促进水电离的是______________。
④能抑制水电离的是______________。
(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________。改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaHCO3(s)。
①使水解平衡右移的是___________。
②使水解平衡左移的是___________。
③使溶液pH减小的是_________
【答案】②③④ ①⑤⑥ ②⑤⑥ ①③④ Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ ①③⑤ ②④ ①②
【解析】
（1）①氨水为弱碱，在溶液中部分电离，溶液呈碱性，电离出的氢氧根离子抑制水电离；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，促进水电离；
③NaHSO4是强酸酸式盐，在溶液中完全电离，溶液呈酸性，电离出的氢离子抑制水电离；
⑤CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水电离；
⑥NaHCO3是弱酸酸式盐，在溶液中水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱性，促进水电离；
综上所述：
①溶液呈酸性的是②③④；
②溶液呈碱性的是①⑤⑥；
③能促进水电离的是②⑤⑥；
④能抑制水电离的是①③④；
（2）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；
①盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，pH减小；
②加入少量浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，水解平衡左移；
③加水稀释，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
④加少量铁粉，铁与三价铁离子反应，溶液中三价铁离子浓度减小，水解平衡左移，溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
⑤加少量碳酸氢钠固体，碳酸氢钠与氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，水解平衡右移；
综上所述：
①使水解平衡右移的是①③⑤，故答案为：①③⑤；
②使水解平衡左移的是②④，故答案为：②④；
③使溶液pH减小的是①②，故答案为：①②。
