Question

【题目】请根据要求填空。

（1）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。

②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数____________。

（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl

（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。

（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。

Answer 1

【答案】b>a>c c>a=b c>a=b 0.77 > c>a>b>d ④>②>①>③ 酸性 HA-的电离程度大于HA-的水解程度

【解析】

（1）①硫酸为二元酸，盐酸为一元强酸，醋酸为弱酸；

②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；
③将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离．

（3）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．

（4）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；

（5）根据电离和水解程度的相对大小分析；既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性；

（1）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，中和NaOH的能力由大到小的顺序是c>a=b，

故答案为：c>a=b；

③将c（H+）相同的三种酸均稀释100倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释100倍，c（H+）由大到小的顺序为c>a=b，

故答案为：c>a=b。

(2)K=c(Br－)÷c(SCN－)= c(Br－)c(Ag+)÷[c(Ag+) c(SCN－)]= Ksp(AgBr)÷Ksp(AgSCN)= 7.7×10－13÷1×10－12=0.77，

故答案为：0.77

（3）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH>7；

NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；

NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；

NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；

（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大，

则相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：c>a>b>d，

故答案为：>；c>a>b>d．

（4）①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；

②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，

③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；

④NH3H2O是弱电解质，电离程度较小，

所以铵根离子浓度相同时，四种溶液的浓度有大到小的顺序是：④>②>①>③，

故答案为：④>②>①>③；

(5) HA在溶液中电离出氢离子，同时HA能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HA既电离又水解，以电离为主,溶液显酸性，

故答案为：酸性 ； HA-的电离程度大于HA-的水解程度