题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）

A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3NA

【答案】B

【解析】

试题分析：A、没有说明是否在标况下，所以不能确定11.2L戊烷的物质的量，故错误；B、28克乙烯为1摩尔含有6摩尔共用电子对，故正确；C、标况下三氯甲烷不是气体，不能用22.4L/mol计算，故错误；D、乙烯和乙炔的摩尔质量不等，所以不能计算，故错误。

练习册系列答案
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【题目】下列物质中属于电解质的是

A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食盐水

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0 ；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是__________。（选填字母）。

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则N2的转化率a1=________；

若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2________a1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

①比较P1、P2的大小关系：P1____P2（填“>”、“<”或“=”）。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________。

（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是________________________________。

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是___________________________________________。

【题目】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。

A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。

(4) D装置的作用是 __________。

(5) E装置中浓硫酸的作用是__________。

(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：

①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。

A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E

C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2

（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。

（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。

（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

【题目】下列说法不正确的是

A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

【题目】（一）请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。

（二）已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

(1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。

(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）

【题目】氯气可用于自来水杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。_________________

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