题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。己知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1。请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。
A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E
C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______ (填元素符号)。
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B 3-中心原子的杂化轨道类型为____________。
【答案】 BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 平面三角形 sp杂化
【解析】本题分析：本题主要考查原子结构与分子结构。A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。A、B、C、D、E均为短周期主族元素。①F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，F是铜。②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A、C应为碳、氧。④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，即为ms2mp1，E应为铝。③D原子最外层电子数为偶数，D应为镁。
（1）A.金属原子半径越小，价电子越多，金属键越强，所以金属键的强弱：D<E，故A错误；B.D的2p轨道处于全充满的较稳定状态，所以基态原子第一电离能：D>E，故B正确；C.六种元素中，电负性最大的元素是C，故C错误；D.离子的半径越小，所带电荷越多，离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaCl＜DCl2，故D正确。故选BD。
（2）F基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr。
（3）A与C形成的非极性分子是CO2分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子是
， 
的中心原子碳原子的价层电子对数是3，所以
的空间构型为平面三角形。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B是氮，B3-与CO2是等电子体，中心原子的杂化轨道类型与CO2的碳原子相同，为sp杂化。
