[题目]下列说法不正确的是A. NaCl晶体属于离子晶体.熔化时离子键被削弱B. CO2晶体属于分子晶体.汽化时需克服分子间作用力C. SiO2晶体属于原子晶体.熔化时需破坏共价键D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体.其晶体熔点高.硬度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

【答案】D

【解析】

A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；

B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；

C．SiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；

D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误；

故答案为D。

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