题目内容

【题目】N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH3←N2→NO→NO2→HNO3

回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。

（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式___。

（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。

（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole-，则消耗的NO分子数是___（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。

【答案】二 ⅤA 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明生成氨气 气体变为红棕色 0.2NA 棕色

【解析】

（1）N原子有2个电子层，最外层5个电子；

（2）NH3中氮原子通过单键与氢原子结合；

（3）氢氧化钙固体和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气、水；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（4）NO与氧气反应生成红棕色NO2；

（5）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；

（1）N原子有2个电子层，最外层5个电子，所以N元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族； N原子结构示意图是；

（2）NH3中氮原子通过单键与氢原子结合，NH3的电子式是；

（3）氢氧化钙固体和氯化铵固体共热生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明生成氨气。

（4）NO与空气接触的反应现象是气体变为红棕色，该反应的化学方程式是，N元素化合价由+2升高为+4,转移0.4mole-，消耗的0.2molNO，分子数是0.2NA。

（5）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，要避光保存，所以实验室将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

练习册系列答案
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请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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