Question

【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

Answer 1

【答案】小于 BC BD

【解析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全电离，HA-离子只存在电离不发生水解；

(2)混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，注意离子积常数只与温度有关；

(3)根据影响沉淀溶解平衡移动的因素有温度和浓度分析判断。

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，第一步完全电离，HA-离子只存在电离不发生水解，溶液显酸性，Na2A溶液中A2-离子水解显碱性，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH，故答案为：小于；

(2)A．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误；B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，故B正确；C．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，故C正确；D．Na2A溶液显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c(Na+)+c(K+)＞0.05mol/L，故D错误；故答案为：BC；

(3)CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H＞0，降低温度，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，加入NH4Cl晶体，铵根离子与A离子水解相互促进，平衡正向移动，钙离子浓度增大，加入Na2A固体，A2-离子浓度增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，故答案为：BD。