Question

【题目】一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32-＋6H2O，则下列有关说法错误的是（ ）

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O

D.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

Answer 1

【答案】A

【解析】

放电时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度变化及转移电子进行解答。

A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，参与反应的电极为负极，选项A错误；

B．充电时，根据电池反应式知，反应过程中生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，选项B正确；

C．放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，选项C正确；

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，选项D正确；

答案选A。