题目内容
【题目】下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)
B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
【答案】B
【解析】
A.横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量，稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中HCl+NaOH=NaCl+H2O，钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故A错误；
B.横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电性下降，恰好完全反应导电性几乎为零，再随着稀硫酸的滴入，离子浓度增大，溶液导电性增加，直到变为定值，故B正确；
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，生成碳酸钡沉淀，沉淀质量逐渐增大，到最后不变，故C错误；
D.横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量，铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，从方程式看出，每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故D错误；
答案：B
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【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 | 有气泡冒出，无白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
