题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。
已知：
，请回答下列问题：
(1)B、D中官能团的名称：B____________，D________________。
(2)指出下列编号对应反应的反应类型：①____________，⑥_____________。
(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________，电子式为____________。
(4)写出与E含有相同官能团（不含E）的所有同分异构体的结构简式：_________。
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：
②_______________________；
④______________________。
【答案】羟基 羧基 加成反应 取代反应 正四面体 
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为CH3CH3，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。
根据上述分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为CH3CH3，G为CH3CH2Cl。
(1)B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，D为CH3COOH，含有官能团为：羧基；
(2)反应①是乙烯CH2=CH2与H2O发生加成反应产生乙醇CH3CH2OH，所以反应①的类型为加成反应；反应⑥是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl，所以反应⑥的类型是取代反应；
(3)F是乙烷CH3CH3，该物质属于烷烃，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体，电子式为：；
(4)物质E是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，与E含有相同官能团(不含E)的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；
(5)反应②是乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。
【题目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL-1） | V/mL | c/（molL-1） | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。
(2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。
(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：
①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。
②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）
A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
