题目内容

【题目】A、B、C、D四种化合物,有的是药物,有的是香料.它们的结构简式如下所示:
(1)化合物A的分子式是;A中含有的官能团的名称是
(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是
(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰;
(4)1molD最多能与mol的氢气发生加成反应.

【答案】
(1)C8H8O;酚羟基、羧基
(2)A、C
(3)5
(4)4
【解析】解:(1)由结构简式可知分子式为C8H8O3 , A中含﹣OH、﹣COOH,为酚羟基、羧基,故答案为:C8H8O3;酚羟基、羧基;(2)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体,以上四种物质中A、C为同分异构体,故答案为:A、C;(3)化合物B结构不对称,含5种位置的H,其核磁共振氢谱中出现5组峰,故答案为:5;(4)D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应,则1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应,故答案为:4.(1)由结构简式确定分子式,A中含﹣OH、﹣COOH;(2)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体;(3)化合物B结构不对称,含5种位置的H;(4)D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应.

练习册系列答案
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(1)图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H如图2
①在0﹣60s时段,反应速率v(N2O4)为molL﹣1s﹣1
②温度升高,混合气体的颜色变深,则△H0(填“>”或“<”).
③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为

【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增.R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子.工业上通过分离液态空气获得X单质.Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和.Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子.请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为
(2)YX4的空间构型是;与YX4互为等电子体的一种分子为(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是
(3)结构简式为RX(W2H32的化合物中R原子的杂化轨道类型为;1molRX(W2H32分子中含有σ键数目为
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 , 可生成[Z(WH34]SO4 , 下列说法正确的是
A.[Z(WH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH34]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子).
①该晶体的化学式为
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于(填“离子”、“共价”)化合物.
③已知该晶体的密度为ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德罗常数为NA , 则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为pm(只写计算式).

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