题目内容
【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4 ， 浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2
【答案】C
【解析】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）= 
=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）= 
=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）= 
=0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；
故选：C；
根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；
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