题目内容
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】胶头滴管 250 mL容量瓶 0.200 0 mol·L－1 0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1 增大
【解析】
根据滴定原理及表中数据计算溶液的浓度；根据pH分析酸性的强弱。
实验一
（1）配制溶液过程中还需要胶头滴管和250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管，250 mL容量瓶；
（2）根据中和滴定原理计算，要舍弃误差较大的数据；
由于实验3消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大，所以要舍去，V（NaOH）=
=20.00mL，则c（CH3CH2COOH）=
=0.2000mol/L；
故答案为：0.2000mol/L；
实验二
（1）若醋酸为强酸，则完全电离，由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH应为2，已知0.0100mol/L的醋酸的pH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
故答案为：0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
故答案为：增大。
