题目内容
【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的的化学方程式为______________；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；
(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。
A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)
C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变
【答案】2A + B2C 0.1mol/(L·min) BD
【解析】
某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，根据图像，A和B反应生成C，2分钟时反应到达平衡，A消耗了2mol，B消耗了1mol，C生成了2mol。
(1)根据反应物质的变化量之比等于反应系数之比可知，该反应的的化学方程式为2A + B2C；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
0.1mol/(L·min)；
(3) A.反应速率之比与反应系数之比相同，v(A)=2v(B)恒成立，A错误；
B. 反应达到平衡时，正逆反应速率相同，又因为物质反应速率之比与反应系数之比相同，v逆(A)=v正(A) =v正(C)，B正确；
C.容器内混合气体总质量不变，体积不变，密度保持恒不变，C错误；
D.反应前后气体体积减小，当反应到达平衡时，容器内压强保持不变，D正确；
综上所述，能说明该反应已达平衡状态的是BD。
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
