题目内容

【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是(已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b

B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

【答案】D

【解析】A、Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,b点时恰好形成CuS沉淀,此时水的电离程度并不是a,b,c三点中最大的,故A错误;B、Na2S溶液中,根据物料守恒,2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)═c(Na),故B错误;C、100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=3×10-25mol2·L-2/10-5mol·L-1=3×10-20mol·L-1,产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=Ksp(CuS)/c(Cu2+)=4×10-36mol2·L-2/10-5mol·L-1=4×10-31mol·L-1,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小,优先产生CuS沉淀,故C错误;D、该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol·L-1×10-17.7mol·L-1=10-35.4mol2·L-2,由于已知lg2=0.3,则Ksp(CuS)=10-35.4mol2·L-2=(100.32×10-36mol2·L-2=4×10-36 mol2·L-2,故D正确;故选D。

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