题目内容
【题目】下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)____,其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(3)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。
【答案】D 4 原子 A 12 B 分子 12
【解析】
根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质,据此答题。
(1)金刚石是原子晶体,金刚石的基本单元是正四面体,则代表金刚石的是选项D,金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等,故答案为:D,4,原子。
(2)氯化钠是离子晶体,则代表氯化钠的是选项A,其构成微粒是阴阳离子,NaCl晶胞是简单的立方单元,阴阳离子间通过离子键结合,氯离子和钠离子的配位数都是6,每个钠离子周围有6个氯离子,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×8×=12,故答案为:A,12。
(3)干冰是分子晶体,则代表代表干冰的是选项B,每个CO2分子与(3×8)÷2=12个CO2分子紧邻,故答案为:B,分子,12。
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___和____。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_________
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【题目】常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒,分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示),充分振荡后静置,对两针筒中所得溶液描述错误的是
A | B | C | D | |
针筒① | 有颜色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
针筒② | 无颜色 | 无漂白性 | 呈碱性 | 无Cl2分子 |
A. AB. BC. CD. D