题目内容
18．A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．下列叙述不正确的是（ ）| A | C | |
| B | D |
| A． | 气态氢化物的稳定性：HC＞HD | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2BO4＞HDO4 | |
| C． | 单质沸点最高的是B元素形成的单质 | |
| D． | A简单气态氢化物水溶液显碱性 |
分析 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设B的质数为x，A、C的核外电子数分别为x-9、x-7即x-9+x-7=x，则x=16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，结合A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置可知：D为氟元素，根据此回答上述问题．
解答 解：A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：氟＞氟，所以稳定性：HF＞HCl，故A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故B错误；
C、硫常温下是固体，沸点比气体的沸点高，故C正确；
D、A的气态氢化物是氨气，水溶液呈碱性，故D正确；
故选B．
点评 本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度不大，注意根据质子数关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．
练习册系列答案
相关题目
3．下列对有机物C6H12O2结构的猜测不正确的是（ ）
| A． | 分子中可能含有一个醛基、一个羟基 | |
| B． | 分子中可能含有一个碳碳双键、两个羟基 | |
| C． | 六个碳原子可能连成环状 | |
| D． | 分子中可能含有一个羧基、一个碳碳双键 |
6．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图所示：
（1）酸溶过程中为提高铁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度（增加浸出时间；增大硫酸的浓度；研磨硫酸渣，增大固体表面积）（要求写出一条）．“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．
（1）酸溶过程中为提高铁的浸出率，可采取的措施有适当提高反应温度（增加浸出时间；增大硫酸的浓度；研磨硫酸渣，增大固体表面积）（要求写出一条）．“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
13．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品．
②有关物质的部分性质如上表：
设计实验装置图如下：
请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E 中反应的化学方程式2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12．
（2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S2Cl2因温度过高会分解．
（4）根据S2Cl2的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点 | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2 |
②有关物质的部分性质如上表：
设计实验装置图如下：
请回答下列问题：
（1）B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E 中反应的化学方程式2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12．
（2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S2Cl2因温度过高会分解．
（4）根据S2Cl2的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．
3．下列物质属于天然高分子的是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 天然气 | C． | 聚乙烯 | D． | 葡萄糖 |
10．下列物质中能发生消去反应的是（ ）
| A． | （CH3）3CCH2Br | B． | CH3Br | C． |  | D． |  |
7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图，下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A． | a电极是负极 | |
| B． | 该电池的总反应：2H2+O2═2H2O | |
| C． | 产物为无污染的水，属于环境友好电池 | |
| D． | 外电路中电子b电极通过导线流向a电极 |