题目内容
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A． | X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF | |
| B． | Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱 | |
| C． | Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 | |
| D． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子只能有2个电子层，故Z原子最外层电子数为6，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y的最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，结合原子序数可知，Y、Z处于第三周期，故Y为Mg、Z为S，三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，结合元素及其化合物来解答．
解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子只能有2个电子层，故Z原子最外层电子数为6，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，Y的最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，结合原子序数可知，Y、Z处于第三周期，故Y为Mg、Z为S，三原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N．
A．X的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；
B．MgO为离子化合物，由于金属性Mg＜Na，故碱性：氢氧化镁＜氢氧化钠，故B正确；
C．硫化氢易被氧气氧化为硫，硫化氢的水溶液在空气中容易变质，故C错误；
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
| A． |  含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 | |
| B． |  NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． |  KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| D． |  NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 |
氢气是新能源家族的重要成员，请解决下列与氢气相关的问题．
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式 | |
| B． | NH4I的电子式 | |
| C． | 原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C | |
| D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
13．
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
20．含甲醛0.15g的水溶液，跟足量的银氨溶液共热时，最多可生成银的质量是（ ）
| A． | 0.54g | B． | 1.08g | C． | 1.62g | D． | 2.16g |
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 | |
| B． |  用图所示装置可除去NO2中的NO | |
| C． |  用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | |
| D． |  用图称量氢氧化钠固体 |