题目内容
19.氢气是新能源家族的重要成员,请解决下列与氢气相关的问题.(1)氢气是未来的理想能源,其优势有热值高、制备原料水资源丰富等,请再列举一点燃烧时不污染环境或可循环利用等.
(2)如图1,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中放入几小块镁片,现用滴管滴入5mL盐酸于试管中.
①实验中观察到的现象是溶液变浑浊,冒气泡.
②产生上述现象的原因是该反应放热,温度升高,Ca(OH)2的溶解度变小而析出.
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,
①t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;
②t2~t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因随着反应的进行,酸的浓度降低反应减慢.
分析 (1)根据氢气具有可燃性,燃烧时的发热量高,燃烧的产物是水无污染,可以用水制取氢气,来源广,据此分析解答;
(2)①金属镁和酸反应生成盐和氢气;
②金属和酸的反应是放热反应,氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低,随着温度的降低而升高;
(3)①t1─t2阶段:金属与酸的反应为放热反应,温度影响化学反应速率;
②t2─t3阶段:随着反应的进行,酸的浓度降低反应减慢.
解答 解:(1)氢气燃烧时的发热量高,燃烧的产物是水无污染,可以用水制取氢气,来源广,故答案为:燃烧时不污染环境或可循环利用等;
(2)①金属镁和盐酸反应产生大量的热,冒气泡,该热量能使氢氧化钙的溶解度降低,所以饱和石灰水中溶液变浑浊,
故答案为:溶液变浑浊,冒气泡;
②金属镁和盐酸反应产生大量的热,该热量能使氢氧化钙的溶解度降低,所以饱和石灰水中溶液变浑浊,
故答案为:该反应放热,温度升高,Ca(OH)2的溶解度变小而析出;
(3)①金属与酸的反应为放热反应,温度影响反应的速率,温度越高,反应的速率越快,
故答案为:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;
②随着反应的进行,溶液中盐酸的浓度不断减小,浓度越小反应速率越小,
故答案为:随着反应的进行,酸的浓度降低反应减慢.
点评 本题考查了影响反应速率的因素,理解所学知识要点,通过比较、分析是解答的关键,注意外界条件影响化学反应速率,题目难度中等.
练习册系列答案
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