Question

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14  H-1）（　　）

• A． 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4L氯气
• B． 标准状况下，2.24L H₂O中含有H₂O分子数为0.1N_A
• C． 1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有的阳离子数目为0.1N_A
• D． 实验室所制得的1.7g NH₃中含有的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、消耗4mol氯化氢气体，可以生成1mol氯气；但是浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol；
B、标准状况下，水是液体；
C、1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有的阳离子数目为0.2N_A；
D、NH₃分子中含有10g电子，1.7g NH₃含有的电子数为N_A．

解答 解：A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应生成的氯气的物质的量小于1mol，生成的标况下氯气的体积小于22.4L，故A错误；
B、标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；
C、NaHSO₄在水溶液中完全电离，1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有的阳离子数目为0.2N_A，故C错误；
D、NH₃分子中含有10g电子，1.7g NH₃的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀盐酸与二氧化锰不反应；阿伏加德罗常数是高考的“热点”．