[题目]下列物质的用途跟其化学性质相关的是( )A.干冰用于人工降雨B.铁粉用于食品保存C.稀有气体用来制作电光源D.铜用作电线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）
A.干冰用于人工降雨
B.铁粉用于食品保存
C.稀有气体用来制作电光源
D.铜用作电线

【答案】B
【解析】解：A．干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热的性质，不是化学性质，故A错误； B．铁粉用于食品保存，利用的是铁粉与氧气和水反应的性质，属于化学性质，故B正确；
C．稀有气体用来制作电光源，该性质不是通过化学反应表现出来的，故C错误；
D．铜用作电线，利用的是金属导电的性质，不是化学性质，故D错误，
故选B．

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另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

【题目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）
A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列关于该电池的说法错误的是

A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+

B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

C．活性炭电极上发生氧化反应

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝。

【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

①组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

(2)可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20 ℃) /(g·cm－3)	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3－二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

(2)恒压滴液漏斗的优点是__________________________________。

(3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。

(4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为________________________________。

(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ __________________________。

(6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入____________除去水，然后蒸馏。

【题目】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo1

【题目】下列区别物质的方法错误的是（）
A.铝与铝合金﹣比较硬度
B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1 023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________________。

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