[题目]不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是( )A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反应是（）
A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应
C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应
D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

【答案】A
【解析】解：K2CO3、Na2CO3都溶于水并完全电离成CO32﹣离子，H2SO4、NaHSO4、HNO3都为强电解质，电离出H+离子，可用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O来表示反应的离子方程式；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣；故选A．

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【题目】关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：

A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2

C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡

D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小

【题目】下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①0.5 mol NH3　②标况下22.4 L He　③18 g水　④0.8 mol Na3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ④③①②

【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

(1)写出A中反应的化学方程式：____________________。

(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是__________________________。

(3)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有______性。

(4)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。

实验步骤	实验操作	预期现象与结论

(5)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入V mL实验室制备SO2后的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________。

【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳

中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请填空：

（1）写出物质C的化学式。

（2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是。

（3）写出B→D反应的离子反应方程式。

【题目】某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ.NH3的性质探究

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_______________________。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________。

(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______________________。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为_______________________________。

③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_____________________________。

Ⅱ.NO2的性质探究

该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。

(4)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为___________________________。

【题目】下列数据不一定随温度升高而增大的是

A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数

C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 水的离子积常数

【题目】下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）
A.干冰用于人工降雨
B.铁粉用于食品保存
C.稀有气体用来制作电光源
D.铜用作电线

【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。

（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度。