题目内容
【题目】甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是
A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接
B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C. 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时,则有2NA个H+通过离子交换膜
D. 若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
【答案】D
【解析】由已知结合图示,甲为原电池,X为负极、Y为正极,乙为用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器,则a为阴极生成氢气和NaOH,b为阳极生成Cl2,有利于Cl2与NaOH反应生成NaClO。
A项,b为电解池阳极,应与电池正极(Y极)连接,故A错误;B项,a为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,b为阳极,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故B错误;C项,如图,N电极为氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,则当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体(即0.25mol)时,消耗1mol氢离子,则有NA个H+通过离子交换膜,故C错误;D项,若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生C6H12O6失电子的氧化反应,生成二氧化碳,根据电荷守恒和原子守恒,其电极应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,故D正确。
【题目】数十亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分:
目前空气的主要成分 | 、、、水蒸气及稀有气体(如、等) |
原始大气的主要成分 | 、、、等 |
用上表所涉及的分子填写下列空白:
(1)含有10个电子的分子有__________(填化学式,下同)。
(2)由极性键构成的非极性分子有________。
(3)与可直接形成配位键的分子有________
(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)是______,它的立体构型为_______。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的分子是__________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了______。
(6)的结构可表示为,与结构最相似的分子是______,这两种结构相似的分子的极性__________(填“相同”或“不相同”),分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫_______。
【题目】某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:
(1)以上步骤有错误的是___(填编号)。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液___。
(5)以下是实验数据记录表:
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通过计算可得,该盐酸浓度为___ molL-1(计算结果保留4位小数)。