题目内容

【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物,G的一种合成路线如图:

已知:R-BrR-MgBr

回答下列问题:

1A的结构简式是___E的化学名称是___

2)由B生成C的化学方程式为___

3G的结构简式为___。合成丁苯酞的最后一步转化为:,则该转化的反应类型是___

4)参照题中信息和所学知识,写出用CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:___

【答案】 2-甲基-1-丙烯(或异丁烯) +NaOH+NaBr 酯化反应(或取代反应)

【解析】

A与溴在催化条件下发生取代反应生成,可知A与溴在光照时发生侧链的取代反应,由D可知C,则B;由FMg/乙醚的反应产物可知F(CH3)3CBr,则E,根据信息,生成的G,据此分析解答。

(1)由以上分析可知AEE的名称为2-甲基-1-丙烯,故答案为:2-甲基-1-丙烯;

(2)根据流程图,由B生成C,是卤代烃的水解反应,反应的化学方程式为+NaOH+NaBr,故答案为:+NaOH+NaBr

(3)G的结构简式为发生的是分子内羟基和羧基的酯化反应,也是取代反应,故答案为:;酯化反应(或取代反应)

(4)CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备,可先由发生取代反应生成醇,然后氧化生成酮,与CH3MgBr/水作用可生成,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】SO2是一种大气污染物,但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______,铜丝可抽动的优点是_______

②实验结束后,甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体,且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物,其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题,请从实验安全和环保角度分析,该实验中可能存在的问题是________

(2)兴趣小组查阅相关资料,经过综合分析讨论,重新设计实验如下(加热装置略):

实验记录 A 中现象如下:

序号

反应温度/℃

实验现象

1

134

开始出现黑色絮状物,产生后下沉,无气体产生

2

158

黑色固体产生的同时,有气体生成

3

180

气体放出的速度更快,试管内溶液为黑色浑浊

4

260

有大量气体产生,溶液变为蓝色,试管底部产生灰白色固体,品红溶液褪色

5

300

同上

查阅资料得知: 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuSCu2SCuSO4,其中CuSCu2S为黑色固体,常温下都不溶于稀盐酸,在空气中灼烧均转化为CuOSO2

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 ____________

②实验记录表明__________对实验结果有影响,为了得到预期实验现象,在操作上应该____________

③装置C 中发生反应的离子方程式是 ___________________

④将水洗处理后的黑色固体烘干后,测定灼烧前后的质量变化,可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

【题目】氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于明星物质”。回答下列问题:

(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料,其电子式为____

(2)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途,但该物质极易爆炸且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理,生成一种无污染的气体单质,反应的化学方程式为______________

(3)“固氮是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3

已知:

(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol;

(ii)H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

(4)目前人工固氮最成功的应用就是工业合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。1.00molN23.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应

图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y _____(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________

在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙则压强p1_____p2(“>”“<”“=”不确定”,下同),B、D 两点的平衡常数KB____KD,B N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

(5)“绿水青山就是金山银山”,利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________当有标准状况下4.48 L NO2被处理时转移电子的物质的量为_____mol。

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