Question

【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；

（2）化合物乙中含有的化学键是_____；

（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5 离子键、极性共价键、配位键 O=C=O 分子

【解析】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的12，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵。（1）由以上分析可知C为N元素，单质的电子式为，F为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，E为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；（2）乙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键、共价键和配位键；（3）C与O可以形成三原子化合物甲，为CO2，其结构式为O＝C＝O，固体时属于分子晶体。