题目内容
20．下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
| B | ②振荡后静止 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
| C | ③旋开活塞 | 观察到红色喷泉 | NH3极易溶于水，氨水显碱性 |
| D | ④闭合开关K，形成原电池 | Zn极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低时又生成氯化铵；
B．溴与氢氧化钠反应生成NaBr和NaBrO；
C．不能形成喷泉；
D．如形成原电池反应，锌应插入硫酸锌溶液，铜插入硫酸铜溶液．
解答 解：A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，温度稍低时又生成氯化铵，故A错误；
B．溴与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；
C．如氨气不与水接触，圆底烧瓶压强不发生变化，则不能形成喷泉，故C错误；
D．如形成原电池反应，锌应插入硫酸锌溶液，铜插入硫酸铜溶液，否则锌直接置换出铜，则不能形成原电池，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及氯化铵的性质、物质的除杂、喷泉实验以及原电池反应等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+） |
11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | |
| B． | 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 |
8．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色），分别进行如下两个实验：下列说法不正确的是（ ）
实验i：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ii：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图2．
实验i：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ii：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图2．
| A． | 图1现象说明该反应为放热反应 | |
| B． | 图2中b点的操作是压缩注射器 | |
| C． | c点：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＜T（c） |
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 今年我国雾霾天气比较严重，雾霾属于气溶胶 | |
| B． | 煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 | |
| C． | 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 | |
| D． | 可以利用盐析和变性来分离、提纯蛋白质 |
和
．化合物 I的名称是间硝基苯甲醛．
．（不要求写出反应条件）
代替化合物 I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为
．
，食醋中的有机物结构式
，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH） CH（OH）CHO．