绿色化学对化学反应提出了“原子经济性的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物.不产生副产物.实现零排放．下列几种生产乙苯(C6H5-C2H5)的方法中.原子经济性最好的是( )A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HClB．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2OC．C6H6+CH2=C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放．下列几种生产乙苯（C₆H₅-C₂H₅）的方法中，原子经济性最好的是（　　）

	A．	C₆H₆+C₂H₅Cl→C₆C₅-C₂H₅+HCl
	B．	C₆H₆+C₂H₅OH→C₆H₅-C₂H₅+H₂O
	C．	C₆H₆+CH₂=CH₂→C₆H₅-C₂H₅
	D．	C₆H₅-CH₂CH₂Br→C₆H₅-CH=CH₂+HBr；C₆H₅-CH=CH₂+H₂→C₆H₅C₂H₅

分析根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题．

解答解：A、该反应没有全部转化为乙苯，还有HCl生成，故A错误；
B、反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故B错误；
C、反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故C正确；
D、反应物没有全部转化为乙苯，还有HBr生成，且不是一步完成，故D错误，故选C．

点评本题考查绿色化学知识，绿色化学实质是原子利用率是100%，全部转变成所需要的产物，从源头上做起，不浪费、不污染．

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CuCO₃

Cu₂（OH）₂CO₃

13．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是（　　）

10．科学家把药物连接在高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿司匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A；把它连接在某化合物上，形成缓释长效阿司匹林，其结构简式如B．

（1）缓释长效阿司匹林中含酯基的数目是3n．
（2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是酯化反应或取代反应．
（3）此高分子载体的结构简式是

．
（4）服药后，在人体内发生反应，释放出阿司匹林的化学方程式为

．

17．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）

	A．	PCl₃分子中三个共价键的键长相等
	B．	PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键
	C．	PCl₃分子中三个共价键的键长、键角均相等
	D．	PCl₃分子中P-Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

7．

在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
（1）Fe³⁺在基态时，价电子排布式为3d⁵．
（2）KNO₃中NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面正三角形，写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO₃^2-．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是sp³；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为65N_A．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗 AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．

14．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为NH₄Cl，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH₄⁺．
（2）写出反应③的化学方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
（3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

．

11．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=-Q₁ kJ/mol
Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=-Q₂kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q₃kJ/mol
Q₃值为（　　）

Q₂-Q₁

Q₁+Q₂

Q₁-Q₂

-Q₁-Q₂

12．将20gBa（OH）₂•8H₂O晶体与10gNH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，再将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．一段时间后，观察到玻璃片上结冰并与小烧杯粘在一起．
（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是搅拌、混合反应物，促进反应进行．
（2）由实验现象可知该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量小于（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
（3）完成有关反应的化学方程式：20gBa（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

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