[题目]将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸.反应剧烈.醋酸逐渐凝固.由此可见( )A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中.热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＝+Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

【答案】B

【解析】

A、根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，错误，

B、吸热反应，热能转化为化学能，正确；

C、吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，错误；

D、热化学方程式要标出物质的状态，反应热需要标答案，错误。

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已知：

①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

请回答：

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。

（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：

ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；

A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠

ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

【题目】科学规范保存试剂以防变质，下列试剂在实验室中的保存方法错误的是（）

A.少量金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中

B.浓硫酸盛放在使用橡胶塞密封的广口瓶中

C.浓硝酸密封盛放在棕色细口玻璃瓶中，置于阴凉处

D.保存FeSO4溶液加入少量铁粉并密封

【题目】根据图示回答问题：

（1）化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是______(填字母)。

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（2）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为__________________________。

（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________________________________。

②图中ΔH＝________kJ·mol－1。

【题目】二氧化氯(ClO2)，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____.

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

a．水　　　　　 b．碱石灰

c．浓硫酸　 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________。

②测得混合气中ClO2的质量为__________g。

【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑ ________。

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

（6）操作A是_________，试剂a是__________。

（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

（2）G的结构简式为：；

（3）。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的结构简式为_____________。

（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

【题目】在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A. 1:1 B. 3:8 C. 2:3 D. 8:3

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