题目内容
【题目】某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。
已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。
请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。
（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。
（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；
A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠
ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。
【答案】羟基 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应 C2H5OH C
【解析】
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；
（5）根据信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确。
【题目】某化学兴趣小组进行以下实验探究：
Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较
实验步骤：
(1)取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；
实验结论： 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。
注意事项：① 锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；
② 40 mL的硫酸要迅速加入；
③ 装置____________________，且计时要迅速准确；
④ 气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度 (mol·L－1) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 （2）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响 （3）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗颗粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
