Question

18．（1）在AlCl₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为白色沉淀，方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，其方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）Fe（OH）₂露置于空气中转化Fe（OH）₃的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）₃具有两性，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，以此解答该题；
（2）Fe（OH）₂与空气中的H₂O和O₂反应生成红褐色Fe（OH）₃．

解答 解：（1）在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，继续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）₃具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO₂，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：白色沉淀；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）白色Fe（OH）₂露置于空气中，易与空气中的H₂O和O₂反应生成红褐色Fe（OH）₃沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了铝及其铁的化合物的性质，掌握两性氢氧化物氢氧化铝的性质是解题关键，题目较简单．