题目内容
在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是
A.该反应可表示为 X+3Y2Z |
B.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1 |
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
C
试题分析:根据表中数据可知,平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是(mol/L)0.05、0.15、0.1。由于变化量之比是相应的化学计量数之比,所以该反应的方程式是X+3Y2Z,A正确;反应达到平衡时,X的转化率为=50%,B正确;前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=,C不正确;正反应是体积减小的,所以增大压强使平衡向生成Z的方向移动,D正确,答案选C。
点评:在可逆反应的有关计算时,一般采用三段式进行。
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