题目内容
【题目】t℃时,已知0.1molL﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11molL﹣1,现将0.2molL﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合,充分反应后溶液的pH=________
【答案】11
【解析】
根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的关系,结合水的离子积求出c(H+)=,然后根据pH=-lgc(H+)来求算。
t℃时,0.1molL1HCl溶液中c(H+)=0.1 molL1,c(OH)=1×1011molL1,故此温度下KW=0.1 molL1×1×1011molL1=1.0×1012mol/L,0.2molL1的硫酸氢钠溶液c(H+)=0.2mol/L,等浓度的氢氧化钡溶液中c(OH)=0.4molL1,两者等体积混合后碱过量,溶液显碱性,故混合后溶液中的c(OH)= =0.1mol/L,故溶液中的c(H+)=
mol/L =1011mol/L,故溶液的pH=lgc(H+)=11。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】工业上常利用CO2为初始反应物,合成一系列重要的化工原料。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH1
反应Ⅱ:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol-1
总反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-86.98 kJ·mol-1
请回答下列问题:
①反应Ⅰ的ΔH1=______________。
②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
③一定温度下,在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1 进行反应Ⅰ。下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是____________(填字母代号)。
A 混合气体的平均相对分子质量不再变化
B 容器内气体总压强不再变化
C NH3与CO2的转化率相等
D 容器内混合气体的密度不再变化
(2)将CO2和H2按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中,在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)______(填“>”“<”或“=”)K(Ⅱ)。
②欲提高CH3OH(g)的平衡产率,可采取的措施除改变温度外,还有__________(任写两种)。
③一定温度下,在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后反应达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物起 始投入量 | 1 mol CO2、 3 mol H2 | a mol CO2 b mol H2 c mol CH3OH(g) c mol H2O(g) (a,b,c均不为0) |
若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的,则该温度下,反应的平衡常数为______;要使反应达平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则乙容器中c的取值范围为_______________。