Question

【题目】用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是

A. A极是阳极，B极为阴极

B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A．A极连接电源的正极是阳极，则B极为阴极，正确；B．阳极上发生氧化反应，A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+，正确；C．阴极上发生还原反应，B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，正确。D．电解的总反应式为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g），可知电解一段时间后，煤浆液中水的量减少，硫酸溶液的浓度增大，溶液的pH减小，错误；答案为D。