题目内容
如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是( )
A．X为负极,电极反应为:Si-4e- Si4+ |
| B．X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑ |
| C．X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2O |
| D．Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+ |
C
解析
练习册系列答案
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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含
的工业废水的处理。下列说法正确的是
| A．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去 |
| B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 |
| C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓ |
| D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
肼(N2H4)——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%~30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+ O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是
| A．溶液的pH保持不变 |
| B．溶液中的阴离子向正极移动 |
| C．正极的电极反应式：O2+4H++4e—=2H2O |
| D．负极的电极反应式：N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2 |
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是
| A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
| B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 |
| C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出 |
| D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 |
用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是( )
| A．NaNO3 | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．NaCl |
锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2N
Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
| A．Zn | B．碳 | C．MnO2和N | D．Zn2+和NH3 |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
| A．该电池能够在高温下工作 |
B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2↑+24H+ |
| C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
| D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |
某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（ ）
| A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极 |
| B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大 |
| C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻 |
| D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻 |