题目内容

铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是

A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极
C.放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出
D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一

C

解析试题分析:A、PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱,错误;B、放电时,PbO2为氧化剂、做正极,Pb为还原剂、做负极,错误;C、根据化合价变化得H2SO4与电子转移关系:H2SO4 ~ e?,则放电时,当有2 mol H2SO4反应时,会有1.204×1024个电子从铅电极流出,正确;D、充电时,PbSO4中+2价Pb得电子转化为Pb, Pb为阴极产物,错误。
考点:本题考查原电池和电解池原理。

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