题目内容

【题目】在溶液中不能大量共存的离子组是（　　）
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣

【答案】C
【解析】A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A不符合题意；

B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B不符合题意；

C．H+与OH﹣反应生成水，不能大量共存，故C符合题意；

D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不符合题意．

所以答案是：C．

练习册系列答案
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【题目】某实验小组依据反应：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是（ ）

A. pH = 0.68时,反应处于平衡状态 B. 调节pH可以改变反应的方向

C. pH > 0.68时,负极电极反应式为2I——2e—═I2 D. pH = 5时,氧化性I2 > AsO43-

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116KJmol﹣1
又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJmol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJmol﹣1
则甲醇的燃烧热为 ．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 ．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．
（4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　 ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．

【题目】根据反应（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+

C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

【题目】已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如下图：

（1）写出D中官能团的名称是。
（2）写出A→B的化学方程式。
（3）E的结构简式。
（4）A和C在浓硫酸催化下可发生反应生成F，写出化学方程式。
（5）写出C的同分异构体（与F结构和化学性质相似）。

【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（ ）
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

【题目】化合物M（ ）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

已知：RCH2Br

回答下列问题：
（1）M的官能团名称为。③的反应类型是。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
（2）写出①的化学方程式。
（3）B的结构简式为。
（4） 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）。

【题目】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 （ ）

A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05

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