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C
化合物溶于水不导电,应为非电解质。?
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下列溶液中酸性最强的是( )
A.pH="4.5"
B.C(H
+
)=10
-4
mol·L
-1
C.C(OH
-
)=1×10
-8
mol·L
-1
D.加入甲基橙变红的溶液
分别在[H+]=1×10-1摩/升的酸溶液和[OH-]=1摩/升NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是
A.两种溶液的体积相同,酸是多元强酸
B.两种溶液的体积相同,酸是弱酸
C.酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D.酸是强酸,且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大
在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是:Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L
-1
时,甲酸中的c(H
+
)约为乙酸中c(H
+
)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L
-1
的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b,由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H
2
S的空气通入CuSO
4
溶液,导电性变化不大但溶液吸收H
2
S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是( )
A.NaOH溶液?
B.蒸馏水?
C.Na
2
SO
3
溶液?
D.KI溶液)
下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH
3
COOH
B.Na
2
SO
4
C.NH
4
Cl
D.HF
(2009深圳一模)常温离子液体(又称常温熔融盐),是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C
2
H
5
NH
3
)NO
3
〕的熔点为12℃。已知C
2
H
5
NH
2
的化学性质与NH
3
相似,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A.该离子液体可以作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.(C
2
H
5
NH
3
)NO
3
能与NaOH反应产生NH
3
D.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为:C
2
H
5
NH
3
+
+H
2
O=C
2
H
5
NH
2
+H
3
O
+
对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( )
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H
2
更多
B.水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.加水稀释后,溶液中c(H
+
)和c(OH
-
)都减小
关 闭
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