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下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH
3
COOH
B.Na
2
SO
4
C.NH
4
Cl
D.HF
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C
结合选项,能使水的电离平衡向右移动的,是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
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甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L
-1
和0.1 mol·L
-1
,则甲、乙两瓶氨水中c(OH
-
)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”),请说明理由:______________________。
已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:
(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是____;
(3)25℃时,将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积(同温同压下),由大到小顺序为____;
下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ( )
A.NaNO
2
在水溶液中完全电离
B.HNO
2
能使石蕊试液变红
C.等物质的量浓度的HNO
2
的导电能力比盐酸弱
D.0.1mol/L的HNO
2
溶液的PH为2
下列说法不正确的是
A.配制FeCl
2
溶液时,可将FeCl
2
晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na
2
CO
3
溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有: 2c(H
+
)+c(HA) = c(A
-
)+2 c(OH
-
)
L
-
1
的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离度
C.H
+
的物质的量
D.CH
3
COOH的物质的量
已知:PbSO
4
难溶于水,也难溶于水HNO
3
,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO
4
+2CH
3
COONH
4
=(CH
3
COO)
2
Pb+(NH
4
)
2
SO
4
.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH
3
COO)
2
Pb溶液中通入H
2
S时的离子方程式
原因:______.
离子方程式:______.
关 闭
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