题目内容
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 |
A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
D、水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH-）增大，故D错误；
故选AC．
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
D、水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH-）增大，故D错误；
故选AC．
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