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（2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
A
该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D 中应该为C2H5NH2﹒H2O和氨水相似。
练习册系列答案
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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是        （   ）
A．醋酸的电离度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是    (       )
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2
下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（   ）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量B．电离度
C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量
20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO2
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤
室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
B．温度升高，Ka增大、Kb减小
C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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