Question

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高

C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

Answer 1

【答案】SO2 SO3 ③ 还原剂 是 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排放量

【解析】

（1）含硫燃料在氧气中燃烧往往生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成硫酸。

（2）从价态是否变化的角度分析判断。

（3）二氧化硫中硫的价态降低，需要加还原剂提供电子；

（4）先算H+浓度，再算pH，然后与5.6比较。

（5）建立“地球村”的理念，设法从根本上解决污染问题。

(1)含硫燃料燃烧往往生成SO2，二氧化硫在催化剂、加热条件与氧气反应生成SO3，所以A和B的化学式分别为SO2、SO3；

(2)所给的三个反应，前2个反应明显是氧化还原反应，第3个反应中元素的价态没有发生变化，属于非氧化还原反应；

(3) 此方案的目标是将二氧化硫中+4价的硫降为0价，所以需要外加还原剂来实现；

(4)硫酸的浓度为5×10-5mol·L-1，所以H+的浓度为10-4mol·L-1，该溶液的pH=-lgc(H+)=4，pH明显小于5.6，所以这次降雨属于酸雨；

(5)①燃煤中往往含有硫元素，少用煤作燃料或将燃煤进行脱硫处理，都可以较好地降低二氧化硫的排放量，从而减少硫酸型酸雨的产生。开发新能源可以更有效地减少酸雨的产生，答案选ACE；

②从全球环境保护的角度来看，建设烟囱的方法不可取。因为这种做法，实质上并未减少二氧化硫的总排放量，只是导致当地的二氧化硫的含量偏低，大量的二氧化硫随空气流动扩散到了别处。