Question

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。

(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。

Answer 1

【答案】SO2 石蕊溶液变成红色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ AB Fe+SFeS或H2+SH2S 2：1

【解析】

参照图给的价态与物质的对应关系，可以确定所给A、B、C、D四种物质分别为H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4；

（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是SO2，属于电解质的是H2S、Na2SO3、H2SO4；通常非金属氧化物属于非电解质，酸、碱、盐属于电解质；

（2）SO2通入紫色石蕊试液，先是反应生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离出H+使石蕊显红色；FeCl3酸性溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

（3）C为Na2SO3，其中S为+4价，当它作氧化剂被还原时，硫的化合价将降低，所给答案中只有Na2S和S中的硫元素化合价低于+4价；答案选A项和B项；

（4）从元素化合价分析，硫单质中硫为0价，处于中间价态，既具有氧化性和还原性。当它表现氧化性时，通常化合价降为-2价，比如当硫与金属（以铁为例）反应时：Fe+SFeS，与氢气反应时：H2+SH2S。

（5）H2S与SO2两种气体发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，其氧化产物和还原产物均为S，其中还原产物每生成1mol，氧化产物生成2mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，其质量比也是2：1；