Question

【题目】锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。

（1）仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______

（2）锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______，甲中反应的离子方程式_______

（3）装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________

（4）设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况，盐酸仍无法反应完______________。

Answer 1

【答案】 直形冷凝管 防止锡被空气氧化 用甲中生成的氯气排空气 可增大反应物间接触面积，有利于锡粉充分反应 4H++MnO2+2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 碱石灰 有气泡产生，液面上方充满黄绿色气体 取适量反应后的甲装置中的液体放入试管中，再向试管中加入几滴石蕊试液，溶液变红色

【解析】试题分析：本题考查SnCl4的制备，侧重考查Cl2的实验室制备、离子方程式的书写、实验装置的分析、实验现象的描述、实验方案的设计。

（1）根据仪器X的构造特点，仪器X的名称为直形冷凝管。加热时Sn易被氧气氧化，加热装置丁前要先排出装置内的空气，排出空气的目的是：防止Sn被空气氧化。排出空气的方法是：用装置甲中生成的Cl2排空气。

（2）锡粉被吸附在硅胶上，其优点是：可增大反应物间接触面积，有利于锡粉与Cl2充分反应。装置甲中为MnO2与浓盐酸共热制Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）由于Cl2能污染大气、SnCl4易与水反应，装置己中盛放的固体试剂既能吸收Cl2又能吸收H2O（g），该固体试剂是碱石灰，其作用是：（1）吸收多余Cl2，防止污染大气；（2）防止外界空气中的H2O（g）进入装置戊中使SnCl4水解。装置甲制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），装置乙中用饱和食盐水吸收HCl，实验过程中乙装置内可观察到的明显现象是：有气泡产生，液面上方充满黄绿色气体。

（4）要证明在MnO2过量的情况下盐酸仍无法反应完，即证明装置甲反应完全后的溶液中仍含有HCl，由于MnCl2会电离出Cl-，所以证明反应后的溶液中含H+即可。设计的实验方案是：取适量反应后的甲装置中的液体放入试管中，再向试管中加入几滴石蕊试液，溶液变红色，证明盐酸仍无法反应完。