题目内容

【题目】过程的自发性的作用是

A．确定过程是否一定会发生

B．判断过程的方向

C．判断过程发生的速率

D．判断过程的热效应和熵变

【答案】B

【解析】

试题分析：过程的自发性只能判断过程的方向，而不能判断过程是否一定会发生或过程发生的速率，更不能判断过程的热效应，选A。

练习册系列答案
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【题目】下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是

A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg

B．MgCl2(熔化) Mg+Cl2

C．2MgO2Mg+O2

D．MgO+CMgO+C

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子

B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA

【题目】最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A水的电离过程是放热的过程

B水的电离和电解都需要电

C冰熔化成水是一个吸热的过程

D加入电解质一定会破坏水的电离平衡

【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

【题目】密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B) = 3 v (A)、3 v (C) = 2 v (B)。则此反应可表示为

A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C

【题目】在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

A．0.1mol.L-1.min-1

B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1

D．0.6mol.L-1.min-1

【题目】标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

【题目】已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为 。

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