Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子

B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA

C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，则每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子，故A错误；B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠做氧化剂，氧元素的价态由-1价变为-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；

C．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是CO的质量，根据C原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为：=mol，mol二氧化碳完全反应转移了mol电子，反应中转移电子数为NA，故C错误；D.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA，故D正确；故选D。