Question

【题目】在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

A．0.1mol.L-1.min-1

B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1

D．0.6mol.L-1.min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：氮气的浓度的变化量是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式N2+3H22NH3可知生成氨气的浓度是2.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2mol/（L·min），答案选B。