Question

【题目】滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

①准确称取2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③向溶液中加入1～2滴指示剂；

④用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤重复以上操作；

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________；

（3）滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml，则NaOH溶液的浓度为______________；

（4）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_________。

A.上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解

B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失

C.滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外

D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

Answer 1

【答案】酚酞 溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 1 mol/L BC

【解析】

（1）已知到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1，根据指示剂的变色范围进行分析；

（2）选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，当到达滴定终点时溶液的颜色为浅红色，据此判断滴定终点；

（3）由n=计算邻苯二甲酸氢钾的物质的量，再根据n(KHC8H4O4)=n(NaOH)以及c=进行计算；

（4）根据不当操作对c(待测)=进行误差分析

（1）已知到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1，根据指示剂的变色范围可知应选择的指示剂为酚酞；

（2）选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，当到达滴定终点时溶液的颜色为浅红色，且在半分钟内不褪色；

（3）n(邻苯二甲酸氢钾)===0.01mol，由n(KHC8H4O4)=n(NaOH)可知n(NaOH)= 0.01mol，c===1mol/L；

（4）A.将邻苯二甲酸氢钾在锥形瓶中溶解，不影响滴定的结果，A项错误；

B. 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失，会使消耗的待测液体积偏大，则测定结果偏小，B项正确；

C.滴定结束，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外，会使消耗的待测液的体积偏大，则测定结果偏小，C项正确；

D. 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数，导致读出的待测液体积偏小，测定结果偏大，D项错误；

答案选BC。