题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N在常温下是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.元素的原子半径由大到小顺序: W > Z > Y > X
D.Y与Z、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半,甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,乙为H2O2,则丁为H2O,结合图中转化关系可知, M为O2,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,则甲为Na2S,丙为H2S,因此X为H、Z为Na,Y为O、W为S;由上述分析可知X为H、Z为Na,Y为O、W为S,甲为Na2S,乙为H2O2,M为O2,丙为H2S,N为SO2,丁为H2O。
A.含S元素的盐溶液中,硫酸氢钠显酸性,亚硫酸钠显碱性,硫酸钠为中性,A正确;
B.化合物N为SO2,具有还原性,能够将溴水还原,使溴水褪色,乙烯能够与溴发生加成反应,使溴水褪色,前者是氧化还原反应,后者是加成反应,原理不同,B错误;
C.电子层越多,原子半径越大,同周期元素,从左向右,原子半径减小,则原于半径:r(Z)>r(W)>r(Y) >r(X),C错误;
D.二氧化硫、三氧化硫中硫元素不满足8电子结构,D错误;
答案选A。
【题目】滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,其操作过程为:
①准确称取2.040g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;
②向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解;
③向溶液中加入1~2滴指示剂;
④用氢氧化钠溶液滴定至终点;
⑤重复以上操作;
⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知:Ⅰ、到达滴定终点时,溶液的pH值约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂 | 酚酞 | 甲基橙 | ||||
pH范围 | <8.2 | 8.2 ~ 10 | >10 | <3.1 | 3.1 ~ 4.4 | >4.4 |
颜色 | 无色 | 粉红色 | 红色 | 红色 | 橙色 | 黄色 |
(1)为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用___________作指示剂;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________________________;
(3)滴定结束消耗NaOH溶液体积为10.00ml,则NaOH溶液的浓度为______________;
(4)滴定过程中,下列操作能使测定结果(待测液的浓度数值)偏小的是_________。
A.上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成时气泡消失
C.滴定完毕,尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
【题目】某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。
资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
(1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有_________性。
(2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:
i.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能______(填“大”或“小”),反应速率慢导致的。
ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用离子方程式表示),I2被消耗。
(3)下述实验证实了假设ii合理。
实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。
(4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。
实验III:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表:
表盘 |
| |||
时间/min | 0~t1 | t2~t3 | t4 | |
偏转 位置 | 右偏至Y | 指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次…… | 指针 归零 |
① K闭合后,取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,现象是______。
② 0~t1时,从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。
③ 结合反应解释t2~t3时指针回到“0”处的原因:________。
(5)综合实验I、II、III,下列说法正确的是_______。
A.对比实验I、II,t秒后溶液变蓝,I中SO32-被完全氧化
B.对比实验I、III,t秒前IO3- 未发生反应
C.实验III中指针返回X处的原因,可能是I2氧化SO32-