Question

【题目】合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
（2）已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ?mol﹣1
（2）391
（3）﹣218
【解析】解：（1）每生产2molNH3，放出92.4kJ热量，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJmol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJmol﹣1；（2）合成氨工业中：3H2+N22NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H键键能=﹣92.2，N﹣H键键能=391kJ，故答案为：391；（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①；

Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②；

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③；

根据盖斯定律将方程式变形 ×①﹣ ×②﹣ ×③得：

FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=[ ×（﹣24.8）﹣ ×（﹣15.73kJ）﹣ ×640.4kJ=﹣218kJ/mol，故答案为：﹣218．

（1）每生产2molNH3，放出92.4kJ热量，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJmol﹣1；（2）合成氨工业中：3H2+N22NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8﹣6×N﹣H键键能=﹣92.2，N﹣H键键能=391kJ；（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①；

Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②；

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③；

根据盖斯定律将方程式变形 ×①﹣ ×②﹣ ×③得FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）．